酒精的化学意义
酿造富含淀粉的植物果实，如大米、玉米、高粱等。蒸熟后，将酒曲（含糖化酶、酒化酶）加入少量冷开水，混合成浑浊的液体，然后与蒸熟的食物混合均匀。在30至40℃的环境中，反应如下：
I.(C6H10O5)n(淀粉 ) nH2O → NC6H12O6(葡萄糖)
此时，为了验证是否有葡萄糖生成，如果有红色沉淀，可以取出少量生成物和新的氢氧化铜进行混合加热。这证明了葡萄糖。如果你还想知道淀粉是否完全转化为葡萄糖，你可以取少量碘，加入后不变蓝色，第一步完全反应。
II.葡萄糖产生后，在酒化酶的作用下，葡萄糖被氧化成乙醇，反应如下：
C6H12O6 → 2CO2 2CH3CH2OH
为了验证是否有乙醇（酒精）生成，可以取出一些溶液，插入加热后的红热铜丝。如果有刺鼻的气味，可以表明有乙醇生成。反应如下：
2CH3CH2OH O2 → 2CH3CHO 2H2O
酒精的化学意义
酒精是一种化学物质，其成分（化学名称）为乙醇，化学类型为C2H5OH（结构简单为CH3CH2OH），通常称为酒精，是一种易燃、挥发性的无色透明液体，其水溶液具有特殊、愉快的香味，略刺激，沸点：74 °C。乙醇用途广泛，可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。体积分数为70%-75%的乙醇也常用于医疗消毒。
酒精的化学知识
乙醇的物理性质
它是一种易燃易挥发的无色透明液体，在室温和常压下。它的水溶液有一种特殊而愉快的香味，有点刺激性。乙醇被广泛使用。乙醇可用于制造醋酸、饮料、精华、染料、燃料等。体积分数为70%-75%的乙醇也常用于医学消毒。
它是一种无色透明的特性，具有特殊的气味和挥发性。可与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等大多数有机溶剂混合，易燃，蒸汽可与空气形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触会引起化学反应或燃烧。在火灾现场，加热容器有爆炸的风险。蒸汽比空气重，可以在较低的地方扩散到相当远的地方，遇到明火会引起重燃。
乙醇的化学性质
燃烧：发出淡蓝色火焰，产生二氧化碳和水（蒸汽），释放大量热量，不完全燃烧也产生一氧化碳，黄色火焰，释放热量
完全燃烧：C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
2C2H5OH不完全燃烧 5O2 2CO2 2CO 6H2O
乙醇的应用
1.工业原料；
二、消毒用品；
三、饮料制品；
4.有机原料
汽车燃料
乙醇汽油又称(E型汽油)，在中国使用乙醇汽油是由90%的普通汽油和10%的燃料乙醇混合而成。它可以提高油的性能和质量，减少一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。
酒精的化学意义和作用
1、两年时间
酒精的有效期为两年，但具体的储存时间与储存环境有关，因为酒精本身不会恶化和物质变化，但如果不密封或完全密封，就会影响酒精的储存时间。
2、注意事项
酒精打开后，挥发性气体会逐渐流失。因此，酒精应在使用后立即密封储存，或加速酒精的使用，以免放置时间过长，导致酒精使用效果恶化甚至失效。
3、保存环境
酒精储存需要低温、凉爽、干燥的环境。酒精可能会加速高温下物质的变化。此外，酒精是易燃物品，因此在储存过程中应远离易燃易爆物品，以防止爆炸的风险。
酒精的化学和物理性质
酒精是一种无色透明、易挥发、不导电的液体，常温下酒精密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃。酒精可以与水和甲醇混合。酒精有酒的味道和刺激性的辛辣味道，略带甜味。酒精的这些性质不需要通过化学变化来表现，属于酒精的物理性质．故填：①③⑤⑦．
酒精可以燃烧，对细菌有很强的杀灭作用，可以作为防腐剂，在一定条件下容易氧化成乙醛或乙酸，酒精的这些性质需要通过化学变化来表现，属于酒精的化学性质．故填：②④
酒精的化学意义和用途
物理性质/醇
低级一元饱和醇是一种无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣的味道。水和酒精都有羟基，可以形成氢键。根据相似的溶解原理，甲醇、乙醇和丙醇可以与水以任何比例混合，4～11个碳的醇是油性液体，只能部分溶于水；高级醇是无臭无味的固体，不溶于水。
随着相对分子质量的增加，烷基对整个分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质与烷烃相似。虽然一元饱和醇的密度大于相应的烷烃，但仍然比水轻。酒精的沸点随着相对分子质量的增加而增加，在同一系列中，不到10个碳原子的相邻两个酒精的沸点差为18～20℃，高于10个碳原子，沸点差小。与碳原子数相同的直链醇相比，支链醇的沸点总是低于
化学性质
酒精的酸碱性
醇羟基氧上有两对孤对电子，氧可以利用孤对电子与质子结合。因此，酒精是碱性的。在醇羟基中，由于氧的电负大于氢的电负，氧和氢共用的电子偏向于氧，氢表现出一定的活性，因此酒精也是酸性的。
醇的酸碱性与与与氧相连的烃基的电子效应有关。烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强。相反，烃基的电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。烃基的空间位阻也对醇的酸碱性有影响，因此分析烃基的电子效应和空间位阻非常重要。
酒精的化学性质和用途
物理性质:酒精是常温常压下易燃易挥发的无色透明液体，毒性低，纯液体不能直接饮用；有特殊的香味，略带刺激；微甜，伴有刺激性的辛辣味道。易燃，蒸汽可与空气形成爆炸性混合物，可随意与水溶解。可与氯仿、乙、甲醇、丙酮等大多数有机溶剂混合，相对密度为0.816。
化学性质：发出淡蓝色火焰，产生二氧化碳和水，释放大量热量，不完全燃烧也产生一氧化碳，黄色火焰，释放热量；酒精分子含有极化氧氢键，电离产生烷基负离子和质子；酒精酸度弱，但电离平衡足以快速与重水交换；酒精金属迅速水解产生酒精和碱。
酒精的化学变化是什么？
乙醇是连接羟基的碳原子，连接二氢原子的一级醇。许多乙醇的反应与羟基有关。
酯化反应
与乙酸反应
乙醇可以在浓硫酸的催化下与乙酸酯化，产生乙酸乙酯和水。
CH3CH2OH CH3COOH → CH3COCHC H2O
其它酯化反应
乙醇可以在酸的催化下酯化其他羧酸，产生相应的酯和水。
RCOOH HOCH2CH3 → RCOCH2CH3 H2O
如果在化工行业进行大规模反应，应尽量将水从生成物中去除。酯和酸或碱反应会产生醇和盐，肥皂生产也利用这种反应的原理，因此被称为皂化反应。
乙醇还与无机酸形成酯类，如硫酸二乙酯和磷酸三乙酯，反应乙醇、三氧化硫和五氧化二磷。硫酸二乙酯是有机合成中常用的乙基化试剂。硝酸乙酯是将硝酸钠、乙醇和硫酸反应而成，以前常被用作利尿剂。
还原性
乙醇具有还原性，可氧化成乙醛[18]
2CH3CH2OH O2 → 2CH3CHO 2H2O(条件是在催化剂的作用下加热)
动物体内的反应
在哺乳动物中，乙醇主要代谢肝脏和胃中的酒精脱氢酶。这些酶催化乙醇氧化成乙醛。酒精中毒和肝损伤的罪魁祸首通常被认为是有毒的乙醛，而不是饮用的乙醇。乙醇通过各种代谢方式代谢成二氧化碳和水，然后排出体外。
CH3CH2OH NAD → CH3CHO NADH H
当人体内有大量乙醇时，细胞色素P450酶CYP2E1也会催化上述代谢过程，微量乙醇也会在过氧化氢酶的催化下代谢。
燃烧
乙醇会与空气中的氧气发生剧烈的氧化反应，产生燃烧现象，产生水和二氧化碳。
CH3CH2OH 3O2 → 2CO2 3H2O
乙醇还可以与浓硫酸和高锰酸钾的混合物发生非常强烈的氧化反应并燃烧。
燃烧乙醇
卤化反应
乙醇(C2H5OH)卤代烃和水(H2)可以与卤化氢发生替代反应O)。例如：
CH3CH2OH HBr → CH3CH2Br H-OH
乙醇的卤代反应也可以与更强的卤化剂反应，如氯化亚啶或三溴化磷.
CH3CH2OH SOCl2 → CH3CH2Cl SO2 HCl
乙醇在碱性条件下与卤素发生反应，最终产物为卤素模仿 (CHX3，X = Cl, Br, I)，这一过程称为卤仿反应。
反应中间产物为三氯乙醛：
4 Cl2 CH3CH2OH → CCl3CHO 5 HCl
脱水反应
随着温度的不同，乙醇可以在浓硫酸和高温的催化作用下脱水。
若温度在140℃左右的生成物为乙醚：
CH3CH2-OH HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2 H2O
若温度在170℃左右，生成物为乙烯：
CH2HCH2OH →CH2=CH2 H2O
酸碱反应
与活性金属反应： 乙醇与活性金属发生反应，产生醇盐和氢气。例如，与钠发生反应：
2CH3CH2OH 2Na → CH3CH2ONA H2
它还可以与一些非常强的碱反应，如氢化钠：
CH3CH2OH NaH → CH3CH2ONa H2
乙醇的酸度接近水，pka分别为16和15.7，因此酒精盐和碱有以下化学平衡：
CH3CH2OH NaOH ⇌ CH3CH2ONa H2O
